Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Льюис Б.N. Горение, пламя и взрывы в газах
 
djvu / html
 

30 Часть I. Кинетика химических реакций
где я0 - скорость зарождения цепей в единице объема. Решением уравнения (1.39) является
n--- A-sm\ Df - . П.40)
Используем граничное условие, заключающееся в том, что сумма скоростей реакций разветвления и зарождения цепей в объеме равна числу столкновений активных центров с поверхностью, умноженному на г. Тогда мы сможем найти постоянную интегрирования
А= ..... . -О -..»гг --(1 41
а гиг sin I/a D(r - /•) -;• 4 I/a Drcosy D r--ID-sin у a D >
Произведя выкладки так же, как мы это делали ранее, получим следующее выражение для п:
п п = -
1->.•/•
1 - V-i. П rctg I/a
(1.42)
Условие воспламенения в этом случае не изменяется по сравнению со случаем зарождения цепей на стенке, и поэтому анализ его следует проводить тем же способом.
Как и прежде, для случая стационарного процесса к важным заключениям приводит введение предельного условия о близости величины V :Dr к нулю. Разложение
1 ОТ
-- в ряд дает------ --------. Последнее же
l/a,Z)A- ], .
1-1 15 D • •
выражение при малых значениях y a/Dr может быть представлено в виде разности 1 - 75 п- Для - г . 1 рядомпреоб-разований формулы (1.42) получаем
• (1-43)
Т
5/. --
Если процессом разветвления можно пренебречь,
15 D 1 ,.
, а, то скорость реакции будет пропорцио-
нальна первой или второй степени диаметра, смотря по тому, будет ли т- (1- О/М или 1.

 

1 10 20 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440


Промышленная безопасность: справочники, нормы, правила