Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Льюис Б.N. Горение, пламя и взрывы в газах
 
djvu / html
 

210 Часть П. Распространение пламени
и от времени (задержка воспламенения). Для интересующей нас сейчас задачи почти несомненно, что нельзя поставить такой эксперимент, который обеспечил бы условия, воспроизводящие те, которые определяют значение Г,; в пламени. Кроме того, даже если стоять на почве старых представлений о химической кинетике, нельзя считать Tt точно определенной температурой; в действительности существует некоторый, хотя бы и весьма узкий, интервал температуры, в котором реакция становится столь быстрой, что при дальнейшем перемещении газа от Tt к Ть количество выделившегося тепла может считаться пропорциональным пройденному расстоянию.
Различные авторы пытались вывести выражение для скорости горения из вышеприведенной схемы. Если подобные методы рассмотрения и не могут привести к количественному описанию явления вследствие неясностей в понимании Tt и полного отсутствия каких-либо представлений о скорости реакции, они, тем не менее, приводят к некоторым небезин-тересным качественным выводам. Для этой цели достаточной будет грубая математическая трактовка.
Расположим начало оси х в точке, где температура газа достигает. Т1,-. Для потока с поперечным сечением, равным единице, исходный газ в этой точке получает за единицу времени количество тепловой энергии (требуемое для воспламенения)
H-Stfrf Ti-TJ, (2.53>
где ср есть средняя теплоемкость при постоянном давлении. Поскольку это количество тепла передается теплопроводностью, оно должно равняться
fdT\ Hi AdxJx. (2-54).
где ji есть коэфициент теплопроводности. Если принять в
А 1<1Т \
качестве первого приближения, что -,- пропорцио-
\их /.v = 0
нальна Th-Т;, т. е. что градиент температуры между Th и Т можно считать линейным, то получим
Ht = v-(Tb-Tt) b (2.55
хь представляет толщину зоны реакции между Т1,- и Ть и является функцией от скорости реакции. Она тем меньше, чем быстрее реакция.
Сопоставляя (2.53) с (2.55), получаем
S =- -r-rr (2-56)

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440


Промышленная безопасность: справочники, нормы, правила