Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Льюис Б.N. Горение пламя и взрывы в газах
 
djvu / html
 

20 Часть I. Кинетика химических реакций
Будем рассматривать только стационарные процессы, тогда
При этом условии решением уравнения (1.16) будет
и = -sin К a Dp, (1.18)
LJ
где А - постоянная интегрирования; она определяется при помощи граничного условия, которое может быть получено, если мы приравняем скорость реакции разветвления в объеме разности скоростей гибели и зарождения активных центров на поверхности сосуда. Скорость обрыва цепей на поверхности равна числу столкновений активных центров с поверхностью за единицу времени, умноженному на s- вероятность обрыва цепи на стенке, величина которой заключена в пределах между 0 и 1. Исходя из представлений кинетической теории газов, число соударений активных центров со стенкою равно
V
4ъг (г - ).)-«>, где /2>, есть концентрация активных центровка
расстоянии длины свободного пробега от стенки, а г»- средняя скорость, г, v и ). зависят от природы диффундирующих частиц. Если мы имеем дело с несколькими типами активных центров, то значения этих параметров становятся функциями их относительных концентраций. В реакциях, которые будут рассмотрены ниже, задача упрощается тем, что течение реакции в основном определяется только одним из имеющихся типов.
Средняя концентрация активных центров п задается выражением
г
fd.. (1.19)
Подставив сюда значение п из (1.18), после интегрирования получим
r Y. (1.20)
4 -
О
Так как скорость реакции разветвления в объеме равна
,
, граничное условие даст
т sin yr ;D(r -Ъ) - О sin у VD г > Ч .>> cos /Ч/О л

 

1 10 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440


Промышленная безопасность: справочники, нормы, правила